Химия

Учебное пособие

Учебное пособие по химии предназначено для студентов очной, заочной и дистанционной форм обучения. В учебном пособии в краткой форме изложены основные положения общей и неорганической химии в рамках общеобразовательного стандарта для специальностей и направлений ТУСУРа. В пособие включено восемь разделов: основные законы химии и классы неорганических соединений, строение атома, химическая связь, химическая термодинамика, химическая кинетика, фазовые равновесия, растворы, электрохимия. В конце каждого раздела приведены контрольные вопросы для самопроверки усвоенных знаний.

Кафедра радиоэлектронных технологий и экологического мониторинга

Библиографическая запись:

Чикин, Е. В. Химия: Учебное пособие [Электронный ресурс] / Чикин Е. В. — Томск: ТУСУР, 2012. — 170 с. — Режим доступа: https://edu.tusur.ru/publications/1138.
Автор:   Чикин Е. В.
Год издания: 2012
Количество страниц: 170
ISBN:   978-5-4332-0034-0
УДК:   54(075.8)

Содержание

Введение

1 Основные законы химии. Классы неорганических соединений

1.1 Определение предмета химии

1.2 Основные законы химии

1.3 Основные классы неорганических соединений

1.3.1 Простые вещества

1.3.2 Бинарные соединения

1.3.3 Оксиды

1.3.4 Кислоты

1.3.5 Гидроксиды (основания)

1.3.6 Соли

2 Строение атома и периодическая система элементов

2.1 Основные сведения о строении атома

2.2 Квантово-механическая модель атома

2.3 Квантовые числа и атомные орбитали

2.4 Строение многоэлектронных атомов

2.5 Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

2.6 Периодическое изменение свойств химических элементов

3 Химическая связь. Строение вещества

3.1 Основные виды и характеристики химической связи

3.1.1 Ковалентная связь

3.1.2 Ионная связь

3.1.3 Металлическая связь

3.2 Метод валентных связей

3.3 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

3.4 Пространственная структура молекул

3.5 Гибридизация атомных орбиталей

3.6 Полярные и неполярные молекулы

3.7 Метод молекулярных орбиталей

3.8 Металлы, полупроводники, диэлектрики в схеме зонной теории

4 Химическая термодинамика

4.1 Основные понятия и определения термодинамики

4.2 Первый закон термодинамики

4.3 Термохимические уравнения

4.4 Закон Гесса

4.5 Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры

4.6 Теплоемкость

4.7 Правило Дюлонга—Пти

4.8 Правило аддитивности Неймана—Коппа

4.9 Энтропия

4.10 Второй закон термодинамики

4.11 Третий закон термодинамики

4.12 Энтальпийный и энтропийный факторы химических реакций. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца

4.13 Константа равновесия .

5 Химическая кинетика

5.1 Скорость химической реакции

5.2 Закон действующих масс

5.3 Правило Вант-Гоффа

5.4 Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции

5.5 Зависимость скорости реакции от катализатора. Катализ

5.6 Обратимые и необратимые реакции

5.7 Принцип Ле Шателье

6 Фазовые равновесия

6.1 Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы

6.2 Правило фаз

6.3 Однокомпонентная система. Диаграмма состояния воды

6.4 Диаграммы состояния двухкомпонентных систем

6.4.1 Метод термического анализа

6.4.2 Диаграмма плавкости двухкомпонентной механической смеси с простой эвтектикой (эвтектическая диаграмма)

6.4.3 Правило рычага

6.4.4 Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы, образующей устойчивое химическое соединение (дистектическая диаграмма)

6.5 Твердые растворы

6.5.1 Твердые растворы замещения

6.5.2 Твердые растворы внедрения

6.5.3 Твердые растворы вычитания

6.6 Диаграмма плавкости твердых растворов замещения с неограниченной растворимостью

6.7 Диаграмма плавкости твердых растворов замещения с ограниченной растворимостью

7 Растворы

7.1 Общие понятия о растворах

7.2 Основные характеристики жидких растворов

7.2.1 Жидкое состояние вещества

7.2.2 Ионное произведение воды

7.2.3 Водородный показатель рН

7.2.4 Процесс растворения

7.2.5 Концентрация растворов

7.2.6 Растворимость

7.2.7 Закон Генри

7.2.8 Энергетика растворения

7.2.9 Сольваты, гидраты и кристаллогидраты

7.2.10 Перенасыщенные растворы

7.3 Свойства растворов

7.3.1 Осмос. Осмотическое давление

7.3.2 Закон Вант-Гоффа

7.3.3 Первый закон Рауля

7.3.4 Замерзание и кипение растворов

7.4 Растворы электролитов

7.4.1 Изотонический коэффициент

7.4.2 Теория электролитов Аррениуса

7.4.3 Степень диссоциации электролитов

7.4.4 Роль растворителя в степени диссоциации

7.4.5 Константа диссоциации слабых электролитов

7.4.6 Активность электролитов

8 Основы электрохимии

8.1 Окислительно-восстановительные процессы

8.1.1 Степень окисления

8.1.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

8.1.3 Окислители и восстановители

8.2 Гальванический элемент

8.2.1 Схемы электрохимических систем

8.2.2 Электродные процессы в гальваническом элементе

8.2.3 Гальванический элемент Даниэля—Якоби

8.2.4 Электродвижущая сила элемента

8.2.5 Стандартный водородный электрод

8.2.6 Концентрационный гальванический элемент

8.3 Электролиз

8.3.1 Электролиз в растворе

8.3.2 Особенности катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов

8.3.3 Электролиз в расплаве

8.3.4 Напряжение разложения. Поляризация

8.3.5 Законы электролиза

8.3.6 Выход по току

8.4 Коррозия и защита металлов

8.4.1 Химическая коррозия

8.4.2 Электрохимическая коррозия

8.4.3 Устойчивость металлов к коррозии

8.4.4 Защита металлов от коррозии

Заключение

Литература

Приложение А Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Глоссарий